高中化学中，轨道排序图是一个非常重要的概念。轨道排序图是一种图形化的表示方法，用来描述不同原子轨道之间的能量关系和电子构型。在轨道排序图中，原子轨道从低到高排列，每个轨道内最多容纳两个电子。
在轨道排序图中，最低的轨道是1s轨道，其次是2s和2p轨道。在2p轨道中，有三个不同的轨道：2px、2py和2pz。这些轨道的能量顺序是1s < 2s < 2p。当电子填充原子轨道时，电子会优先填充最低能级的轨道，然后逐渐填充更高能级的轨道。
轨道排序图还可以用来描述原子之间的化学键形成。化学键的形成是由电子的重叠和共享引起的。当两个原子接近时，它们的轨道将发生重叠，从而形成新的分子轨道。在分子轨道中，电子的能量会发生变化，因此分子轨道的能量排序可能与原子轨道的排序不同。
总之，轨道排序图是化学中非常重要的概念，它可以帮助我们理解原子和分子中电子的构型和化学反应的本质。对于学习高中化学的学生来说，掌握轨道排序图是非常重要的一步。